<h1>soluciones</h1>

¿¿¿ QUE ES UNA SOLUCION ???

Una disolución o solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada disolvente o solvente.

CLACIFICACIN DE LAS SOLUCIONES

PÒR SU ESTADO DE	POR SU CONCENTRACION
SÓLIDAS	SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
LIQUIDAS	SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.
GASEOSAS	SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura

MODO DE EXPRESIÓN DE LAS CONCENTRACIONES

Concentración: cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente, o cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solución. Siempre indica una proporción entre soluto y solvente.

porcentaje en masa  [ p/p o m/m ]  se define como los gramos de soluto disueltos en 100 gramos  de solución. Es decir la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución multiplicada por 100%. 

porcentaje en volumen [ v/v ]  se define como los mililitros de soluto disueltos en 100 ml 
de solucion.

porcentaje en peso-volumen [ p/v ]  se define como los gramos de soluto en 100 ml de solución.

molaridad [ M ]   se define como los moles ( molecula gramo )de soluto disueltos en un litro de solucion o disolucion.

molalidad [ m ]   se define como el numero de moles de soluto disuelto en un kilogramo de solvente.

fracción molar [ xs ] es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en una solución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de solvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión: