¿QUE CARACTERISTICAS Y FUNCIONES
TIENE LA MEMBRANA CELULAR?
La membrana celular cumple varias funciones:
a) delimita y protege las células;
b) es una barrera selectivamente permeable, ya que impide el libre intercambio
de materiales de un lado a otro, pero al mismo tiempo proporcionan el medio
para comunicar un espacio con otro;
c) permite el paso o transporte de solutos de un lado a otro de la célula, pues
regula el intercambio de sustancias entre el interior y el exterior de la
célula siguiendo un gradiente de concentración;
d) poseen receptores químicos que se combinan con moléculas
específicas que permiten a la membrana recibir señales y responder de manera
específica, por ejemplo, inhibiendo o estimulando actividades internas como el
inicio de la división celular, la elaboración de más glucógeno, movimiento
celular, liberación de calcio de las reservas internas, etc.
MECIONA EL CONCEPTO DE TRANSPORTE PASIVO
Y ACTIVO.
TRANSPORTE PASIVO.
Transporte simple de moléculas a través de la membrana
plasmática, durante en la cual la célula no requiere de energía, debido a que
va a favor del gradiente de concentración o del gradiente de carga eléctrica.
TRANSPORTE ACTIVO.
Es un mecanismo que permite a la célula transportar
sustancias disueltas a través de su membrana desde regiones de menor
concentración a otras de mayor concentración. Es un proceso que requiere
energía, llamado también producto activo debido al movimiento absorbente de
partículas que es un proceso de energía para requerir que mueva el material a
través de una membrana de la célula y sube el gradiente de la concentración.
EXPLICAR EL CONCEPTO DE OSMOSIS.
La ósmosis es un tipo especial de transporte pasivo en el
cual sólo las moléculas de agua son transportadas a través de la membrana. El
movimiento de agua se realiza desde un punto en que hay menor concentración de
solutos a uno de mayor concentración de solutos para igualar concentraciones en
ambos extremos de la membrana bicapa fosfolipidica.
¿QUE ES SINAPSIS?
Lugar donde hacen contacto funcional las neuronas. También
pueden hacer contacto con un músculo.
En la sinápsis tenemos una neurona que conecta con una segunda, a la primera se
le denomina neurona presináptica y a la segunda, neurona postsináptica
¿COMO SE CLASIFICAN LAS SINAPSIS?
Según el lugar donde se establece el contacto, las neuronas
se pueden clasificar en:
• Sinapsis axoaxónica
• Sinapsis axodendrítica
• Sinapsis axosomática
Según el tipo de transmisión:
• Sinapsis químicas
• Sinapsis eléctricas
• Sinapsis mixtas
¿QUE ES UN ELECTRODO?
Un electrodo
es una placa de membrana rugosa de metal, un conductor utilizado para hacer
contacto con una parte no metálica
de un circuito, por ejemplo un semiconductor,
un electrolito,
el vacío (en
una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de
neón), etc.
¿QUE ES UNA CELDA ELECTROQUIMICA?
Se denomina célula
electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas
denominadas electrolitos.
Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.
Al proceso de disociación o descomposición realizado en la célula electrolítica
se le llama electrólisis.
¿CUAL ES EL FUNDAMENTO DE LA ELECTROFORESIS?
Cuando una mezcla de
moléculas ionizadas y con carga neta son colocadas en un campo eléctrico,
estas experimentan una fuerza de atracción hacia el polo que posee carga
opuesta, dejando transcurrir cierto tiempo las moléculas cargadas
positivamente se desplazaran hacia el cátodo (el polo negativo) y aquellas
cargadas positivamente se desplazaran hacia el ánodo (el polo positivo).
¿CUANTOS TIPOS DE ELECTROFORESIS
EXISTEN?
Existen principalmente dos métodos electroforéticos ampliamente utilizados: la
electroforesis convencional y la electroforesis capilar. La primera se lleva a
cabo sobre papel o sobre un gel, en los que se aplica la muestra directamente.
La disolución tampón, que será el medio conductivo, cubre la capa de papel o de
gel. Seguidamente se aplica el potencial de corriente continua a través de la
placa. Cuando se considera que se han completado las separaciones se interrumpe
el paso de la corriente y, si es necesario, las muestras se tiñen para visualizarlas.
¿QUE ES EL POTENCIOMETRO?
Un potenciómetro
es un resistor
cuyo valor de resistencia es variable. De esta manera,
indirectamente, se puede controlar la intensidad de corriente que fluye
por un circuito si se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial al conectarlo en
serie.
Normalmente, los potenciómetros se utilizan en circuitos de poca corriente.
Para circuitos de corrientes mayores, se utilizan los reóstatos, que
pueden disipar más potencia.
¿QUE ES UNA SOLUCION?
¿QUE ES LA
CONCENTRACION?
En química, la concentración de una disolución
es la proporción
o relación que hay entre la cantidad de soluto y la
cantidad de disolvente,
donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que
disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de
las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente,
menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta.
¿CUALES SON LAS
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES?
Cuando se añade
un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades físicas del solvente.
Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el
punto de solidificación. Así, para evitar la congelación del agua utilizada en
la refrigeración
de los motores de los automóviles, se le añade un
anticongelante (soluto). Pero cuando se añade un soluto se rebaja la presión de
vapor del solvente.
Otra propiedad
destacable de una solución es su capacidad para ejercer una presión osmótica.
Si separamos dos soluciones de concentraciones diferentes por una membrana
semipermeable (una membrana que permite el paso de las moléculas del solvente,
pero impide el paso de las del soluto), las moléculas del solvente pasarán de
la solución menos concentrada a la solución de mayor concentración, haciendo a
esta última más diluida. Estas son algunas de las características de las
soluciones:
·
Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de
mezclas.
·
Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
·
Si se dejan en reposo durante un tiempo,
las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no
se depositan en el fondo del recipiente.
·
Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
·
Sus componentes o fases no pueden separarse por filtración
¿QUE CLASES DE
DISOLUCIONES EXISTEN?
SOLUCION DILUIDA:
ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA.
SOLUCION CONCENTRADA: ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES GRANDE.
SOLUCION SATURADA: ES CUANDO SE AUMENTÓ MAS SOLUTO EN UN SOLVENTE Y NO SE PUEDE
DILUIR MAS SOLUTO.
SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE.
¿QUE ES
SOLUBILIDAD?
La solubilidad es una medida de la
capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un
determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima
cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura
fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su
concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m (g)/100
mL).
¿COMO SE EXPRESAN
LAS CONCENTRACIONES?
% En pesoEl
tanto por ciento en peso como su nombre indica es una relación entre pesos
expresada en porcentajes como podemos ver en su fórmula.
En el tanto por ciento en peso relacionamos la masa de soluto que utilizamos
con la masa de la disolución que obtenemos.
La definición de tanto por
ciento en peso es la siguiente:
Relación entre la masa del soluto y la masa de la disolución multiplicado por
cien. Nos indica en número de gramos presentes en una disolución.
Molaridad
Igual que advertimos en el siguiente apartado de molalidad, debo recordaros la
fácil confusión que tienen los términos de molalidad y molaridad, los cuales
nunca debéis confundirlos.
En la molaridad ponemos en juego los moles de soluto que añadimos a la mezcla
con el volumen de la disolución en la que vertemos el soluto.
La molaridad también es utilizada en otra medida como es la fracción
molar por lo que es doblemente utilizada en cuanto a la medida de la
concentración.
La definición de molaridad es la siguiente:
Definición: relación entre el número de moles de soluto y el de litros
de disolución. (M)
Fracción molar
La fracción molar es una forma más de establecer una medida de la
concentración.
Esta particular medida nos obliga de antemano a conocer los moles de cada
elemento que mezclamos.
En la fracción molar relacionamos los moles del soluto con el que trabajamos
con los moles de disolvente tenemos, con lo que se anulan los moles.
Si no recuerdas como se hallaba la molaridad puedes volver a la página de
molaridad y en ella podrás recordar como se hacía.
La definición de fracción molar
es la siguiente:
Relación entre el número de partículas de un componente y el número de moles de
una disolución.
La fracción molar da como resultado una cantidad o un número adimensional. No
tiene unidades.
MolalidadEn primer lugar debemos
advertiros que molalidad no es lo mismo que molaridad por lo que hay que tener cuidado con confundirlas puesto que
el nombre es muy parecido pero en realidad cambian mucho los cálculos y estamos
ante un grave error pero muy frecuente.
En la molalidad ponemos en relación la molaridad del soluto con el que estamos
trabajando con la masa del disolvente que utilizamos.
La definición de molaridad es la
siguiente:
Relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente
(m)
NormalidadEsta
es una de las medidas de concentración menos utilizada.
Se define como la relación entre el número de equivalentes-gramo (eq-g) de
soluto y el de litros de disolución (n)
¿CUALES SON
LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS
SOLUCIONES?
En química se
llaman propiedades coligativas a
aquellas propiedades de una disolución
que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresada como concentración
molar, es decir, de la cantidad de partículas
de soluto por
partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto).
Están estrechamente relacionadas con
la presión de vapor, que es la presión que
ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se
encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y
de la temperatura
a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide
cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de
moléculas
de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se
transforman en vapor.
MECIONA QUE ES LA DISMINUCION
DE LA PRESION DE VAPOR.
Cuando se prepara
una solución con un solvente y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se
mide su presión, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro
(medidas a la misma temperatura), se observa que la de la solución es menor que
la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.
A su vez, cuando
se las comparan las presiones de vapor de dos soluciones de igual composición y
diferente concentración, aquella solución más concentrada tiene menor presión
de vapor. El descenso de ésta se produce por dos razones: por probabilidad,
pues es menos probable que existan moléculas de disolvente en el límite de
cambio, y por cohesión, pues las moléculas de soluto atraen a las de disolvente
por lo que cuesta más el cambio.
La presión de
vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil.
Este efecto es el
resultado de dos factores:
- La disminución del número de
moléculas del disolvente en la superficie libre.
- La aparición de fuerzas atractivas
entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente,
dificultando su paso a vapor.
¿QUE ES EL DESCENSO CRIOSCOPICO?
ΔT = Kf · m
- m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por
kilogramo de disolvente (mol/kg).
- ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a Tf - T donde T es el punto de congelación de
la solución y Tf
es el punto de congelación del disolvente puro.
- Kf es una constante de congelación del
disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 °C kg/mol.
MENCIONA QUE ES
LA PRESION OSMOTICA.
La ósmosis es
la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor concentración
hacia zonas de mayor concentración de soluto. El efecto puede pensarse como una
tendencia de los solventes a "diluir". Es el pasaje espontáneo de
solvente desde una solución más diluida (menos concentrada) hacia una solución
menos diluida (más concentrada), cuando se hallan separadas por una membrana
semipermeable. La presión osmótica (π) se define como la presión requerida para
evitar el paso de solvente a través de una membrana semipermeable, y cumple con
la expresión:
(también: π = (nRT) / V)
Teniendo en
cuenta que n/V representa la molaridad (M) de la solución obtenemos:
Observación: Se
utiliza la unidad de molaridad (M) para expresar la concentración ya que el fenómeno de ósmosis ocurre
a temperatura constante (de esto se deduce que las unidades de concentración
para el ascenso ebulloscópico y el descenso crioscópico estén dadas en
molalidad (m), ya que este tipo de expresión no varía con la temperatura).
¿QUE
ES EL AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION?
La magnitud del
ascenso ebulloscópico, , se obtiene al calcular la diferencia entre la
temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro, y
respectivamente:
Es directamente proporcional a la molaridad del
soluto, o más precisamente, a la actividad del soluto, según la siguiente ecuación:
aumento
ebulloscópico= i x Kb x actividad
- la actividad se expresa en mol/kg y
se obtiene multiplicando la molalidad por el coeficiente de actividad.
- Kb, constante de aumento ebulloscópico,
característica de cada sustancia.
- i es el factor de van't Hoff (ver Jacobus Henricus van't Hoff),
tiene en cuenta la formación de iones en la solución, indica el número de
partículas formadas por cada partícula de soluto que pasa a la solución.
¿QUE ES UN GAS
IDEAL?
Un gas ideal es un gas
teórico
compuesto de un conjunto de partículas puntuales con
desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal
es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser
analizada mediante la mecánica estadística.
MENCIONA LAS LEYES DE LOS GASES.
La Presión de un gas sobre las
paredes del recipiente que lo contiene, el Volumen que ocupa, la Temperatura
a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene (número de moles) están relacionadas. A
partir de las leyes de Boyle-Mariotte, Charles- Gay Lussac y Avogadro se puede
determinar la ecuación que relaciona estas variables conocida como Ecuación de
Estado de los Gases Ideales: PV=nRT.
El valor de R (constante de los gases ideales) puede determinarse experimentalmente y
tiene un valor de 0,082 (atm.L/K.mol ).No se puede modificar una de estas
variables sin que cambien las otras.
¿QUE DICE LA TEORIA CINETICA DE LOS GASES?
La teoría cinética de los gases es una teoría física que
explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una
descripción estadística de los procesos moleculares
microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de
físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
¿QUE ES EL POTENCIAL DE DONNAN?
El
equilibrio de Gibbs - Donnan
es el equilibrio que se produce entre los iones que pueden
atravesar la membrana
y los que no son capaces de hacerlo. Las composiciones en el equilibrio se ven
determinadas tanto por las concentraciones
de los iones como
por sus cargas.
¿QUE ES EL POTENCIAL DE ACCION?
Un potencial de acción o también llamado impulso eléctrico, es una onda
de descarga
eléctrica que viaja a lo largo de la membrana
celular. Los potenciales de acción se utilizan en el cuerpo para llevar
información entre unos tejidos y otros, lo que hace que sean una
característica microscópica esencial para la vida de los animales. Pueden
generarse por diversos tipos de células corporales, pero las más activas en su
uso son las células del sistema nervioso para enviar mensajes entre células nerviosas
o desde células nerviosas a otros tejidos corporales, como el músculo
o las glándulas.
¿QUE ES EL POTENCIAL DE DIFUSION?
Es el potencial
eléctrico vinculado a la difusión de iones que tienen distinta permeabilidad, a
favor de un gradiente de concentración. pero el potencial eléctrico es la
cantidad de trabajo necesaria para llevar una carga positiva de un punto a otro
podemos decir que el potencial de difusión es el trabajo que realizan los iones
para pasar de una cierta concentración a otra.
¿QUE DICE LA
TEORIA DE LA SELECTIVIDAD IONICA?
La segunda diferencia importante consiste en que estos
últimos no están continuamente abiertos. El sentido del transporte se perdería
si no existiera la posibilidad de controlar el flujo iónico y si la totalidad
de los varios miles de canales iónicos de la membrana celular estuvieran
abiertos en forma continua. Lo que realmente sucede es que los canales iónicos
se abren durante un lapso breve para luego volver a cerrase, están regulados
por distintos factores, es decir, un estímulo específico determina que los
canales iónicos fluctúen entre le estado de apertura y el estado de cierre
mediante una alteración de su conformación.
¿QUE ES UN CANAL
IONICO?
Dos propiedades diferencian a los canales iónicos de poros acuosos simples. En
primer lugar, poseen selectividad iónica que determina que pasen algunos iones
inorgánicos pero no otros. Depende del diámetro y la conformación de los
canales iónicos y distribución de los aminoácidos cargados que los tapizan. Por
ejemplo, los canales estrechos no permiten el paso de iones de gran tamaño y
los canales con un revestimiento de cargas negativas impedirán el ingreso de
iones negativos debido a la repulsión electrostática mutua entre cargas del
mismo signo.
MENCIONA LAS FUNCIONES DE LA MEMBRANA.
La membrana celular cumple varias funciones:
a) delimita y protege las células;
b) es una barrera selectivamente permeable, ya que impide el libre intercambio
de materiales de un lado a otro, pero al mismo tiempo proporcionan el medio
para comunicar un espacio con otro;
c) permite el paso o transporte de solutos de un lado a otro de la célula, pues
regula el intercambio de sustancias entre el interior y el exterior de la
célula siguiendo un gradiente de concentración;
d) poseen receptores químicos que se combinan con moléculas
específicas que permiten a la membrana recibir señales y responder de manera
específica, por ejemplo, inhibiendo o estimulando actividades internas como el
inicio de la división celular, la elaboración de más glucógeno, movimiento
celular, liberación de calcio de las reservas internas, etc.
